Welcome to my BLOG! please enoyed it :-)

Welcome to my BLOG! please enoyed it :-)

Senin, 13 Februari 2012

Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

Judul Praktikum                 : Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi
Tanggal Praktikum             : 2 – 11- 2010
Tujuan Praktikum               : Menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi larutan natrium tiosulfat dengan asam klorida. Na­2­S2O3(aq) + 2HCl(aq) è 2 NaCl + H2O + S(s)

Teori Dasar  :
ü Reaksi kimia berlangsung lebih cepat pada suhu lebih tinggi. Bila suhu reaksi dinaikan, energi kinetik zat – zat pereaksi akan makin besar dan gerak partikel – partikel zat pereaksi akan lebih cepat akibatnya frekuensi tumbukan yang terjadi akan lebih besar demikian tumbukan yang berhasil membentuk produk akan banyak pula.
ü Hubungan kuantitatif suhu dengan laju reaksi adalah bertambah besarnya tetapan laju reaksi ( K ). Setiap kenaikan suhu 100 C è harga ( K ) menjadi 2X lipat kenaikan suhu.

ALAT:                                     BAHAN :
- Termometer                                  -Larutan Natrium Tiosulfat
- Kaki Tiga                             -Larutan Asam Klorida
- Kassa                                            
- Stopwatch                      
- Alat Pembakar                            
-Gelas Kimia                      

Cara Kerja :
ÿ Buatlah tanda silang pada sehelai kertas
ÿ Masukan 50mL larutan  Na­2­S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia. Letakan gelas kimi itu di atas kertas bertanda silang , ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 5mL HCl 2 M ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tak terlihat lagi
ÿ Masukan 50mL larutan Na­2­S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia yang lain panaskan hingga 10o di atas suhu kamar(10o di atas percobaan 1 ) Cata suhu itu letakan gelas kimia di atas kertas bertanda silang. Tambahkan 5 mL larutan HCl 2 M . Catat waktu seperti di atas.

Hasil Pengamatan :
I.       Konsentrasi Zat = 2 Molar                       Waktu(time)            : 46 detik
II.     Konsentrasi Zat = 1 Molar                       Waktu(time)            :75 detik

Analisa Data :
1.     Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap reaksi antara larutan Na­2­S2O3 ?
Jawab :
ü Percobaan 1, Air menjadi keruh, terdapat gelembung- gelembung kecil. Sehingga tanda X sebagai acuan tak terlihat
ü Percobaan 2, Air menjadi keruh setelah HCl dan Na­2­S2O3 dicampur namun pengeruhan berlangsung lama, karena konsentrasi larutan dikurangi.

Kesimpulan :
- Bila konsentrasi lebih tinggi laju reaksi akan menjadi lebih cepat dan waktu menjadi lebih singkat

Menentukan Penurunan Titik Beku Larutan

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Judul            :MENENTUKAN PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN
Tujuan         :Mengamati titik beku zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan serta menentukan nilai penurunan tiitk beku larutan.

Teori Dasar :     Titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu,saat terjadi wujud zat dari cair menjadi padat. Penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut & titik beku larutan.

Bahan   :  1.Urea 2 molal 2 ml
               2.Nacl 2 molal 2 ml
               3.Aquades.
               4.Urea 1 molal 2ml
               5.Es batu
               6.Nacl 1 molal 2 ml
               7.1 Kg garam kotor

Alat      :  1.Tabung reaksi
               2.Gelas kimia.
               3.Termometer
               4.Sendok.
               .
Langkah Kerja : 1.Buat pendingin dengan cara memasukkan es batu 3/4 gelas kimia dan ditambah 8 sendok garam kotor.
                          2.lalu siapkan 5 tabung reaksi masing-masing diisi.
                                           a.Nacl 1 molal 2 ml
                                           b.Nacl 2 molal 2 ml
                                           c.Urea 1 molal 2 ml
                                           d.Urea 2 molal 2 ml
                                           e.Aquades 2ml
                           3.Memasukkan 5 tabung tersebut kedalam pendingin.
Data Pengamatan :

 Larutan               Titik beku larutan          Penurunan Titik Beku 
Aquades                  10                                       0 derajat
Urea 1 m                   1                                       9 derajat
Urea 2 m                  -2                                     12 derajat
Nacl 1 m                  -1                                      11 derajat
Nacl 2 m                  -4                                      14 derajat

Kesimpulan :
Dalam percobaan tersuvut dapat kita ambil kesimpulan yaitu :
1.Titik beku Urea 1 molal lebih tinggi dibandingkan titik beku Urea 2 molal, sedangkan titik beku Nacl 1 molal lebih tinggi dibandingkan titik beku Nacl 2 molal .
2.Titik beku larutan Elektrolit lebih tinggi dibandingkan dengan titik beku larutan Non elektrolit.